А1. Гидролиз – это: 1. обменный процесс; 2. окислительно-восстанов. процесс; 3. реакция замещения; 4. реакция присоединения. А2. Гидролизу подвергаются: 1. оксиды; 2. кислоты; 3. основания; 4. соли. А3. Верны ли следующие сужде...
А1. Гидролиз – это:
1. обменный процесс;
2. окислительно-восстанов. процесс;
3. реакция замещения;
4. реакция присоединения.
А2. Гидролизу подвергаются:
1. оксиды;
2. кислоты;
3. основания;
4. соли.
А3. Верны ли следующие суждения о гидролизе?
А. В результате гидролиза может выделиться газ.
Б. Среди неорганических веществ гидролизу подвергаются только соли.
1. верно только А;
2. верно только Б;
3. верны оба суждения;
4. оба суждения неверны.
А4. Кислотную среду имеет раствор каждой из двух солей:
1. силикат натрия и сульфат натрия;
2. нитрат цезия и хлорид бария;
3. сульфид калия и пропионат натрия;
4. карбонат натрия и нитрат лития
А5. Гидролизу не подвергаются вещества:
А. Этан Б. Этилен В. Хлорметан
Г. Этилацетат Д. Глюкоза Е. Нуклеиновые кислоты
Ж. Тристеарат
1. А, В, Е
2. В, Г, Ж
3. А, Б, Д
4. Б, Д, Ж
А6. Смещению химического равновесия реакции гидролиза этилового эфира уксусной кислоты вправо способствует:
1. повышение давления;
2. добавление гидроксида калия;
3. понижение давления;
4. добавление этанола.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьГидро́лиз (от др. -греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия.
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов») .
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей [1]:
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) :
CO32− + H2O = HCO3− + OH−
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) :
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа) .
Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален
Не нашли ответ?
Похожие вопросы