А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe 1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение...

А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe 1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты? 1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 44,8 л А3. Химическая реакция, уравнение которой: 1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО3 = 2KNO2 + O2 1) N+3 2) N+5 3) O0 4) O–2 А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру 1) на 20 °С 2) на 30 °С 3) на 40 °С 4) на 50 °С А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH3(г)+5O2(г)↔4NO+6H2O(г)+Q, в сторону продуктов реакции: 1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления 3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой: 1) BaCl2 2) FeCl2 3) Na2SO3 4) KNO3 А8. К неэлектролитам относится: 1) ZnSO4 2) NiCl2 3) H2SiO3 4) Na2SO3 А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с: 1) KNO3 2) Ba(OH)2 3) NaCl 4) Na2SO3 А10. Гидролизу не подвергается: 1) CuSO4 2) Zn(NO3)2 3) Na2SO4 4) (NH4)2SO4