А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е – это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур А2. Элемент с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур А3...

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е – это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур А2. Элемент с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур А3. В молекуле Н2 S химическая связь: 1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н2 Э → ЭО 2 является: 1. кремний 2. сера 3. фосфор 4. кислород А5. Только соли расположены в ряду: 1. СаSO4, СаSО3 , СaS 2. H2SO 4 , СаSО3 , СаS 3. СaSО3, СaS, SO 3 4. H2S, СaSO4, СaSO3 А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 1. цинк 2. хром 3. магний 4. серебро А7. В промышленности кислород получают: 1. разложением перманганата калия 2. разложением воды под действием электрического тока 3. разделением жидкого воздуха 4. каталитическим разложением пероксида водорода А8. Уравнению реакции 2ZnS + 3О 2 = 2ZnО + 2SО 2 соответствует схема превращения: 1. S +4 → S -2 2. S-2 → S+4 3. S +2 → S +4 4. S +4 → S +6 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 SО 4 А10. Последняя стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 1. S + О 2 = SО 2 2. SО 2 + О 2 ↔ SО 3 3. 2H 2 S + 3О 2 = 2SО 2 + 2H 2 O 4. SО 3 + H2O = H2 SO4 В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с 2,7 г алюминия образуется водород объёмом: 1. 1,12 л 2. 2,24 л 3. 3,36 л 4. 4,48 л В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (VI) А) H2 SO 4 2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3 3) сероводород В) Na 2 S 4) пирит Г) H2 S Д) FeS2 Е) SО 3 Ответ оформите в виде таблицы: Название вещества 1 2 3 4 формула С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Мg + H2 SO 4 → MgSO 4 + Н2