Бинарное соединение железа с кислородом массой 3,222 г без остатка реагирует с 1,000 г
Бинарное соединение железа с кислородом массой 3,222 г без остатка реагирует с 1,000 галюминия. Установите формулу бинарного соединения
железа .....только подробно
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость M(Al)=27g/mol
n(Al)=m/M=1g/27g/mol=0.037mol
Это реакция восстановления железа и в любом случае будет в итоге Al2O3 и значит количество кислорода будет:
n(O)= n(Al)/2*3= 0.06моль
Масса этого кислорода (который успешно перекочевал в оксид алюминия из оксида железа):
m(О)=n*M=0.06mol *16g/mol=0,9г
m(Fe)=3,222-0.9= 2.334 (n(Fe)=2.334g / 56g/mol=0,04mol)
Итог:
O - 0.06
Fe - 0.04
ТОЖЕ САМОЕ ЧТО 6 к 4, СОКРАЩАЕМ НА 2 И БУДЕТ
Fe2O3 -оксид железа 3
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
для проверки нужно взять молярку оксида (160г/моль) и умножить на количество (n(Fe2O3)=n(Fe)/2=0.04моль/2=0,02моль - по уравнению):
0,02моль*160г/моль=3,2
Не нашли ответ?
Похожие вопросы