Были вместе сплавлены железо и сера. Полученные продукты растворили в соляной кислоте. Вещества растворились полностью и выделилось 0,4 моля газообразных продуктов. После сжигания и охлаждения продуктов горения, получилось 0,2 ...

Дано: v(H₂S - газ сероводород, образовавшийся при взаимодействии сульфида железа FeS и соляной кислоты HCl)=0,4 моль v(SO₂ - сернистый газ, образовавшийся при горении H₂S (взаимодействие с кислородом))=0,2 моЛЬ, а не моРЯ, наверное :) Найти: m(Fe), m(S) Решение:          Уравнения реакций:              0,4 моль 0,4 моль 0,4 моль                      1) Fe + S = FeS.                                       1 моль                       0,4 моль                               0,4 моль по задаче                      2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S.                        1 моль                                1 моль по условию                         0,2 моль                  0,2 моль по задаче                      3) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂.       (возможно, лишние данные)                         2 моль                     2 моль по условию  Т.к. во втором уравнении H₂S по задаче 0,4 моль, то и у FeS 0,4 моль, т.к. из уравнения видно, что v(FeS)=v(H₂S)=1 моль.  Подставляем значение в 1 уравнение. Получается, что при взаим. железа и серы образовалось 0,4 моль FeS.  Теперь, исходя из формулы для нахождения массы вещества m=vM (M(FeS)=56+32=88г/моль) --> m(FeS)=88г/моль*0,4моль=35,2г.  Можно найти массу Fe и S, зная их молярную массу и то, что их оба 0,4 моль. M(Fe)=56г/моль M(S)=32г/моль                           Ответ:  Той же самой формулой... m(Fe)=56*0,4=22,4(г).                                          m(S)=32*0,4=12,8(г).                                                    Удачи! P.S. Если где ошибка, плз, уведомите :)))