Чему Равна масса продукта реакции образовавшегося при взаимодействии 20г. 25% раствора гидроксида натрия и оксида углерода

 5 г                                   х г [latex]2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O[/latex] 80 г                                  106 г 1. Сначала найдем чистую массу гидроксида в растворе(просто умножив массу раствора на массовую долю гидроксида в нем): m(NaOH)=m(раствора)*w(NaOH)=20*0,25=5 г 2. Подставив эту массу в уравнение реакции,и получим массу соли(карбоната натрия): при взаимодействии 80 г гидроксида получается 106 г карбоната, а при  --//--//--                    5 г_____________________х г, откуда х=106*5/80=6,625 г