Через порцию 10%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г пропустили сероводород объемом 6,72 л (н.у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции

NaOH+H₂S=NaHS+H₂O Mnaoh=23+16+1=40 г/моль Mh₂s=2+32=34 г/моль Mnahs=23+1+32=56 г/моль Mh₂o=2+16=18 г/моль mnaoh=200/10=20 г находится в растворе mh₂s=34*6,72/24=9,52 г находится в растворе mh₂s=9,52 г участвует в реакции mnaoh=9,52*40/34=11,2 г участвует в реакции mnahs=9,52*56/40=13.33 г получилось в рез реакции mh₂o=9,52*18/40=4.3  г получилось в рез реакции mh₂o=180+4.3=184.3  г воды в растворе mnaoh=20-11,2=8,8 г осталось в растворе ωnaoh=mnaoh/(mh₂o+mnahs)=8,8/(184,3+13,33)=0,045 ωnahs=mnahs/(mh₂o+mnaoh)=13,33/(184,3+8,8)=0,069 Ответ: NaHS=6,9% , NaOH=4,5%