Через раствор, содержащий 5 г гидроксида натрия, пропустили сероводород (н.у.), полученный при действии раствора соляной кислоты на 13,75 г сульфида калия. Определите и укажите в ответе, формулу образовавшейся соли и её количес...

Дано: m(NaOH) = 5г m(K₂S) = 13,75г Найти: соль, n(соли) Решение: 1) Ищем массу сероводорода: 2HCl + K₂S = 2KCl + H₂S Mr(H₂S) = 34 г/моль Mr(K₂S) = 110 г/моль m(H₂S) = [latex] \frac{13,75*34}{110} = [/latex]4,25г 2) В следующем действии продукт реакции будет зависеть от избытка одного из веществ: NaOH + H₂S   5г + 4,25г Ищем массу NaOH необходимую для реакции с 4,25г H₂S: Mr(NaOH) = 40 г/моль Mr(H₂S) = 34 г/моль m(H₂S) = [latex] \frac{4,25*40}{34} = [/latex]5г (совпадает с условием задачи) Следовательно вещества взяты в стехиометрических количествах и будет только одна стадия нейтрализации, с получением кислой соли NaHS: NaOH + H₂S = NaHS + H₂O Ищем по любому из веществ массу соли: Mr(NaHS) = 56 г/моль m(NaHS) = [latex] \frac{5*56}{40} = [/latex]7г n(NaHS) = [latex] \frac{m(NaHS)}{Mr(NaHS)} = \frac{7}{56} = [/latex]0,125 моль Ответ: n(NaHS) = 0,125 моль