Через раствор, содержащий 7,75 г метиламина, пропустили 6,72 л хлороводорода (н.у.). Найдите массу образовавшейся соли.

CH3NH2   +        HCl              =            CH3NH4Cl n=                       n=                                   M=  31g/mol      Vm=22.4l/mol m=7.75g            V=6.72l                           m(CH3NH4Cl)=? Количество моль метиламина: n(CH3NH2) = m(CH3NH2)/M(CH3NH2) = 7.75/31 = 0.25mol количество моль хлороводорода: n(HCl)= V(HCl)/Vm = 6.72/22.4=0.3mol по уравнению реакции исходные соединения реагируют в соотношении 1:1, тогда метиламин в недостатке, следовательно дальнейший расчет ведем по нему. n(CH3NH4Cl) = M(CH3NH4Cl)*n(CH3NH4Cl)= 0.25*68.5=17.13g