Через водный раствор гидроксида натрия (NaOH) пропускали в течение 160.8 минут постоянный электрический ток силой 10 А. анода. Электроды инертные. Определить какие вещества, и в каком количестве образовались на электродах?

На катоде выделился водород а на аноде кислород) что бы найти какое колл-тво вещества выделилось вернемся к теме ток в растворах электролитов (физика ) По закону Фарадея для электролитов масса выделившегося вещества вычисляется по формуле m=k*I*t m(H2)=k(H2)*I*t=0,0104*10^-6*10*9648=100,3*10^-5kg=1.003г m(O2)=k(O2)*I*t=0,083*10^-6*10*9648=800,7*10^-5kg=8.007г получается там выделилось 1 г водорода и 8 г кислорода) для заметок k(H2)=0,0104*10^-6Кг/Кл электрохимич эквивалент водорода k(O2)=0,083*10^-6кг/Кл эл-хим экв-ент кислорода) t=160,8min=9648c I=10A