Что такое закон эквивалентности

Эквивалентное соотношение означает одинаковое число моль эквивалентов. Т.о. закон эквивалентов можно сформулировать иначе: число моль эквивалентов для всех веществ, участвующих в реакции, одинаково. Вот так вот

Эквивалент – реальная или условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции или реакции обмена эквивалентна одному иону водорода Н+ (одному иону ОН- или единичному заряду), а в данной окислительно-восстановительной реакции эквивалентна одному электрону. Фактор эквивалентности fэкв(X) – число, показывающее, какая доля реальной или условной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции, т.е. доля, которую составляет эквивалент от молекулы, иона, атома или формульной единицы вещества. Наряду с понятием “количество вещества”, соответствующее числу его моль, используется также понятие количество эквивалентов вещества. Закон эквивалентов: вещества реагируют в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Если взято n(экв1) моль эквивалентов одного вещества, то столько же моль эквивалентов другого вещества n(экв2) потребуется в данной реакции, т.е. n(экв1) = n(экв2)                (2.1) При проведении расчетов необходимо использовать следующие соотношения: Молярная масса эквивалента вещества X равна его молярной массе, умноженной на фактор эквивалентности: Мэкв(X) = М(X)× fэкв(X).                (2.2) Количество эквивалентов вещества X определяется делением его массы на молярную массу эквивалента: nэкв(X) = m(X)/Мэкв(X).                (2.3) Объём моль-эквивалента газа Х при н.у. равен молярному объёму газа, умноженному на фактор эквивалентности: Vэкв(X) = V(X) × fэкв(X) = 22,4×fэкв(X).                (2.4) Молярная масса эквивалента сложного вещества равна сумме молярных масс эквивалентов составляющих это вещество атомов (ионов). Молярная масса эквивалента оксида равна молярной массе эквивалента элемента плюс молярная масса эквивалента кислорода:  Молярная масса эквивалента гидроксида металла равна молярной массе эквивалента металла плюс молярная масса эквивалента гидроксила, например: М[½Са(ОН)2] = 20 + 17 = 37 г/моль. Молярная масса эквивалента сульфата металла равна молярной массе эквивалента металла плюс молярная масса эквивалента SO42-, например, М(½ СаSO4) = 20 + 48 = 68 г/моль.