Дано m (Ca(OH)2)- 7,4г. Найти: m(H2PO4)-?  Решение: 2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O   Я некоторое сделал сделайте до конца, пожалуйста! За быстрый и правильный ответ дам самый высший балл!!!

2H3PO4    +    3Ca(OH)2  =  Ca3(PO4)2  +  6H2O 0,0667моль       0,1моль 1) Найдем количество вещества Ca(OH)2: [latex]n(Ca(OH)2)= \frac{m(Ca(OH)2)}{M(Ca(OH)2)} = \frac{7,4}{74} =0,1[/latex] моль по уравнению [latex]n(H3PO4)=0,0667[/latex] моль 2) Найдем массу кислоты: [latex]m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=0,0667*98=6,5366[/latex] г Ответ: 6,5366 г

решение : n(Ca(OH)2)= m/M=7.4/74=0.1 моль n(H3PO4)=X/2=0.1/1(это пропорция) n(H3PO4)=0.2 моль  m(H3PO4)=n*M=0.2*107=214 г Ответ:m(H3PO4)= 214Гг