Дано: m вещ-ва(ВаО)=10 г m р-ра(Н₂SO₄)=80 г W=15 % m(осадок)-?

Уравнение реакции:  BaO+H2SO4=BaSO4(Осадок)+H2O Определим количество вещества каждого реагента: n(BaO)=m/M=10/1530=0.065 моль Содержание в растворе H2SO4 15 %, найдем сколько чистой серной кислоты в растворе: m=(W*m(p-pa))/100%=12 г. n(H2SO4)=12/98=0,122 моль Как видно у нас избыток серной кислоты, значит количество осадка будем определять по оксиду бария: n(BaSO4)=n(BaO)=0,065 моль m(BaSO4)=0,065*233=15.145 г Что непонятно пишите