Дано: m(р-ра)(C2H5OH)=100г химическое количество(C2H5OH)=46% Найти: V(H2) Решение: C2H5OH+Na P.s. Заранее спасибо)

Напишите уравнения реакций, происходящих при растворении “нечистого серебра” в конц. азотной кислоте и при прокаливании сухого остатка.  Определите содержание серебра (массовые доли в %), если для растворения было взято 2,000 г “нечистого серебра”, а масса остатка, полученного в результате прокаливания, составила 3,069 г.  Определите массу осадка, образующегося при добавлении избытка раствора хлорида натрия к раствору 2,000 г “нечистого серебра” в азотной кислоте.  а) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  б) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2  Масса серебра в исходном сплаве – х (г), тогда масса меди – (2–х) г.  Количество серебра составляет: n Ag = x/107,87 (моль) и равно количеству образующегося нитрата серебра.  Количество меди равно: n Cu = (2–x)/63,55 (моль) и равно количеству образующегося оксида меди.  Тогда масса нитрата серебра равна: 169,87x/107,87 = 1,575x (г).  Масса оксида меди составляет: 79,55(2–x)/63,55 = 2,504 – 1,252х (г).  Общая масса сухого остатка после прокаливания равна:  m(AgNO3) + m(CuO) = 1,575x + 2,504 –1,252x = 2,504 – 0,323x (г)  По условию масса остатка после прокаливания равна 3,069 (г), тогда:  2,504 – 0,323x = 3,069  0,323x = 0,565  x = 1,749 (г)  1,75: 2 ? 100 = 87, 5 (%)  Масса хлорида серебра равна: 1,749 ? 143,45 : 108 =2,323 (г).