Дайте характеристику элементам Магнии и Фосфор по плану

Характеристика хлора:1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35.  Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе Ar =35 18 n⁰, а в изотопе Ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов). Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.  1). Модель атома хлора при помощи дуг: ₊₁₇CI)₂)₈)₇ 2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 3). Электронно-графическая модель атома:                            ⇵  ⇵  ↑ 3уровень     ⇵                            ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅          ₊₁₇CI 2. Молекула простого вещества хлора двухатомная.  Хлор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 5. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный  оксид: 6. Гидроксид –HCIO₄ , хлорная , сильная  кислота,   7. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота HCI. Характеристика магния:   1) Название элемента -магний, химический  символ - Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона. 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома магния и его электронную формулу: а). Модель атома магния  при помощи дуг:  ₊₁₂Mg)₂)₈)₂   б). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  электронная формула алюминия  ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s² в).Электронно-графическая модель атома: 3уровень     ⇵                            ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅          ₊₁₂Mg 4. Простое вещество магний металл, состоит из одного атома , валентность магния в соединениях  равна 2, степень окисления+2 . Магний –восстановитель. 5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид 8.  Формула гидроксида:  Mg(OH)₂- основание не растворимое в воде. 9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде. Взаимодействует с водой и спиртами.  MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂ Распадается на элементы при сильном нагревании.