Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у), который образуется при разложении 665,3 г перманганата калия, содержащего 5% бескислородной примеси. Определите массу серы, которая может вступи...

Реакции:  1) 2KMnO4 (t) = K2MnO4 + MnO2 + O2  2) O2 + S = SO2  Масса перманганата калия (без примесей): m(KMnO4) = m()*w = 665,3 г*0,95 =632 г  Количество перманганата: n(KMnO4) = m/M = 632 г/158 г/моль = 4 моль. По уравнению реакции, кислорода выделилось вдвое меньше, т.е. 2 моль. Столько же серы вступит в реакцию 2, и столько же оксида серы получится. Масса серы: m(S) = n*M = 2 моль*32 г/моль = 64 г  Объём оксида серы: V(SO2) = n*Vм = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л

632,035г                                           хл  2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2↑    316г                                               22,4л   1) 100%-5%=95% (KMnO4) - без примеси 2) m(KMnO4)=665,3*0,95=632,035г 3) V(O2):      632,035/316=х/22,4      х=(632,035*22,4)/316=44,8л      хг    44,8л     ул      S  +   O2   = SO2    32г   22,4л    22,4л 4) Определяем массу серы:     х/32=44,8/22,4     х=64г 5) Определяем объем образовавшегося продукта окисления (н.у.) : Отношение как объёмов серы, так и кислорода 2:1, имеем право определять объём  образовавшегося продукта окисления по любому продукту 64/32=у/22,4 у=(64*22,4)/32= 44,8л