Если при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами выделяется 10,5 г кислорода на аноде, то на катоде выделяется масса серебра

Электролиз: На катоде: 4Аg⁺ + 4e → 4Ag⁰ На аноде: 2H₂O - 4e → 4H⁺ + O₂↑ 4AgNO₃ + 2H₂O  → 4Ag + 4HNO₃ + O₂ n(Ag)/4  = n(O₂) n(O₂) = m/M = 10,5 г./32 г/моль = 0,328 моль n(Ag) = 4*n(O₂) = 0,328 моль *4 = 1,312 моль m(Ag) = n*M = 1,312 моль * 108 г/моль = 141,696 г. ≈ 141,7 г.