Газ, полученный при разложении 425 г нитрата натрия, смешали с другим газом, образовавшиеся при избытке раствора едкого кали на 45 г алюминия. смесь газов взорвали рассчитайте обьем жидкости, полученной после охлаждения

I. 1) 2 NaNO3 = 2 NaNO2 + O2 2) n(O2) = n(NaNO3)* 0,5 = 425 г/85 г/моль = 2,5 моль II. 1) 2 Al + 6 KOH + 6 H2O = 2 K3[Al(OH)6] + 3 H2 (после удаления оксидной пленки алюминия) 2) n(H2)= (n(Al)/2)*3 = 2,5 моль III. 1) O2 + 2 H2 = 2 H2O 2) 1/2 \neq 2,5/2,5 , значит, водород в недостатке n(H2O)=n(H2)=2,5 моль 3) m(H2O)= 2,5 моль * 18 г/моль = 45 г. Ответ: 45 г. Вроде так, если я не ошибся в уравнении реакции гидроксида калия с алюминием (мб не гексагидроксо- , а тетрагидроксоалюминат).