Газ в сосуде находится под давлением 2 • 10 ^ 5 Па при температуре 127 'С. Определите давление газа после того, как половину массы газа было выпущено из сосуда и температура снижена на 50 С.

Газ в сосуде -значит, что объем не меняется. Будем использовать уравнение Менделеева-Клайперона. Состояние 1 P1V=v1RT1 (1) P1=2*10^5 Па T1=127+273=400 K Состояние 2 P2V=v2RT2 P2V=v1/2*RT2 (2) T2=T1-50=350 K v2=1/2v1 Делим первое на второе и получаем: P1V/P2V=v1RT1/v1/2*RT2 - сокращаем и у нас остаётся: P1/P2=2*T1//T2 P2=Р1*T2//2*T1. Дальше уже решаем численно:  P2 =2*10^5*350/2*400=0,875*10^5 Па = 87 кПа Соответственно... давление конечно понизилось.

Дано: P=2*10^5 Па. T1=127 С=400 К. (127+273К=400К). m2=m1/2; T2=T1-50 С=127-50=77 С=350 К. P2=? _____ Решение: Запишем уравнение Менделеева - Клапейрона для двух случаев: [latex]P1*V=v1*R*T1;\\ P2*V=v2*R*T1;\\[/latex] Объем сосуда не меняется. v1 и v2 - молярные массы газов. Формулы которых: [latex]v1=\frac{m1}{M};\\ v2=\frac{m2}{M}=\frac{\frac{m1}{2}}{M}=\frac{m1}{2M};\\[/latex] Подставляем, и делим первое уравнение на второе: [latex]P1*V=\frac{m1*R*T1}{M};\\ P2*V=\frac{m1*R*T2}{2M};\\ \frac{P1}{P2}=\frac{2T1}{T2};\\ P2=\frac{P1*T2}{2T1};\\ [/latex] Считаем: P2=(2*10^5*350)/(2*400)=(2*10^5*350)/800=87500 Па=87,5 кПа. Ответ: P2=87,5 кПа.