Горело 8 граммов серы, какой объем кислорода был необходим для сжигания и какая масса оксида серы SO2?

S+O2=SO2 n(S)=8г/32у/моль=0,25 моль Из реакции следует: n(S)/n(O2)=1/1,следовательно n(O2)=0,25моль V(O2)=n*Vm(Vm=22,4л/моль) V(O2)=0,25 моль*22,4л/моль=5,6л Из реакции следует: n(S)/n(SO2)=1/1, следовательно n(SO2)=0,25моль m(SO2)=0,25 моль*64г/моль=16г Ответ: V(O2)=5,6л; m(SO2)=16г.