Из крахмала массой 42,4 г получена глюкоза, выход которой составил 78%. К глюкозе добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и раствор слегка подогрели. Найдите массу полученного при этом осадка.

        42,4 г            гидролиз                     х [latex]C_{12}H_{22}O_{11} ----> C_6H_{12}O_6 + C_6H_{12}O_6[/latex]      342 г/моль                                 192г/моль   342 х = 8140,8 х = 23,803 (г) - теор. масса глюкозы   23,803 * 0,78 = 18,56 (г) - практ. масса глюкозы          18,56 г.                                                                        х [latex]C_6H_{12}O_6 + Ag_2O_{(pp.)} = C_6H_{12}O_7 + 2Ag\downarrow [/latex]    192 г/моль         -изб                                                 2 * 108   192 х =  4010,33 х = 20,88(г) - масса осадка