Из нитрата натрия массой 86,7г, содержащий 2% примесий, получили 56,7г азотной кислоты. каков практический вывод в процентах по сравнению с теорет-им?
Из нитрата натрия массой 86,7г, содержащий 2% примесий, получили 56,7г азотной кислоты. каков практический вывод в процентах по сравнению с теорет-им?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость86.7g·0.98 xg
NaNO3+H2SO4(k)=HNO3+KHSO4
85g 63g
x=84.9·63/85=62.8g
wHNO3=86.7·0/98·63/85=62.8g≈63g
Не нашли ответ?
Похожие вопросы