Изохорный процесс при изменении температуры  газа от 286К до 326 К давление повысилось на 20кПа.найдите первоначальное давление (в кПа)газа.Процесс изохорный 

пусть p1-x,тогда p2=x+20 запишем уравнение Менделеева-Клайперона (p*V=(m/M)*R*T)   для 1-го и 2-го случая  1)p1*V1=(m/M)*R*T1 2)p2*V2=(m/M)*R*T2 далее решаем отношением то есть  верхнее делим на нижнее И так как процесс изохорный=>V=const,а m,M,R не изменяются  => они сократятся и в верхнем уравнении и в нижнем и тогда остается  p1/p2=T1/T2 x/(x+20кПа)=286K/326K решая это уравнение получаем  x=143кПа  Ответ p1=143кПа