К 20г раствора с массовой долей нитрата магния 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка

Дано: m(Mg(NO3)2) = 20 г w(Mg(NO3)2) = 9% Найти: m(Mg3(PO4)2) - ? Решение 3Mg(NO3)2 + 2H3PO3 = Mg3(PO4)2 + 6HNO3 1) Найдем массу соли нитрата магния, которая вступила в реакцию с избытком фосфорной кислоты: m(Mg(NO3)2) = 20 *0.09 = 1.8 г 2) Найдем молярную массу соли: M(Mg(NO3)2) = 24+62*2=148 г/моль 3) Найдем количество соли: n(Mg(NO3)2) = 1.8/148=0.012 моль 4) Найдем количество соли Mg3(PO4)2 n(Mg3(PO4)2) = n(Mg(NO3)2) /3 =0.004 моль 5) Найдем молярную массу Mg3(PO4)2 M(Mg3(PO4)2) = 262 г/моль 6) Найдем массу Mg3(PO4)2 m(Mg3(PO4)2) = 262 * 0.004 =1.05 г