К 265г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток раствора хлорида магния. Определить массу выпавшего осадка

Дано: m(p-pa) = 265 г w(K3PO4) = 8% = 0.08 MgCl2 - избыток ---------------------------------- m(осадка) - ? ---------------------------------- Решение: m(K3PO4) = m(p-pa) * w(K3PO4) = 265*0.08 = 21.2 г M(K3PO4) = 212 г/моль n(K3PO4) = m(K3PO4) / M(K3PO4) = 21.2 / 212 = 0.1 моль Запишем уравнение реакции:                          2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2(осадок) + 6KC   M(Mg3(PO4)2) = 3*24 + (31 + 16*4)*2 = 72+190 = 262 г/моль   1 вариант решения - пропорция:                       21,2 г                             х г                      2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2(осадок) + 6KC                     2*212 г/моль                   262 г/моль   21,2 / 414 = х / 262 х = 21,2*262 / 414 = 13,1 г   2 вариант решения (мне больше нравится) из уравнения видно, что:   n(Mg3(PO4)2) = ½ n(K3PO4) n(Mg3(PO4)2) = 0.5*0.1 = 0.05 моль m(Mg3(PO4)2) = n(Mg3(PO4)2) * M(Mg3(PO4)2) = 262 * 0.05 = 13.1 г   Ответ: 13,1 г фосфата магния Mg3(PO4)2