К 30 г оксида магния добавили 75 г 20 % раствора уксусной кислоты. найти массовые доли соли в растворе после реакции

МgO + 2CH₃COOH = Mg(CH₃COO)₂ + H₂O   1) Нам нужно выяснить, какое вещество дано в избытке, для этого нужно знать массы чистых (безводных) веществ, участвовавших в реакции. Масса MgO дана по условию, найдем массу чистой уксусной кислоты:   ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%   m(CH₃COOH)=  20%×75÷100% = 15 г m(MgO)=30 г - избыток ⇒ расчет по уравнению реакции будем вести по уксусной кислоте.   2) Через расчет по уравнению реакции найдем массу образовавшейся соли:   Молярные массы: М(CH₃COOH) = 64 г/моль M (Mg(CH₃COO)₂) = 142 г/моль   2×64 г CH₃COOH дают 142 г Mg(CH₃COO)₂ 15 г CH₃COOH дают х г Mg(CH₃COO)₂   х = 15×142÷128 = 16,6 г Mg(CH₃COO)₂.   3) ω=m(вещества)/m(раствора)×100%   m(раствора) = m(MgO) + m(CH₃COOH) = 30+75= 105 г   ω(Mg(CH₃COO)₂) = 16,6÷105×100% = 15,8%.