К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка

m(AgNO3) = 85 г*0,02 = 1,7 г M(AgNO3) = 170 г/моль n(AgNO3) = 1.7 г/ 170 г/моль = 0,01 моль M(AgCl) = 143.5 г/моль AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Из уравнения реакции следует, что n(AgNO3) = n(AgCl) = 0.01 моль m(AgCl) = 0,01 моль*143,5 г/моль = 1,435 г Ответ: 1,435 г