К натрию массой 34.5 г добавили воду массой 200 г. Рассчитать массовую долю (в процентах) продукту реакции в образовавшемся растворе.

m(Na) = 34.5 г m(H2O) = 200 г w - ? 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 M(Na) = 23 г/моль n(Na) = m(Na) / M(Na) = 1.5 моль Какая-то масса воды mp(H2O) реагировала с Na, а mo(H2O) нет, и растворила NaOH. m(H2O)=mp(H2O) + mo(H2O). 2*n(Na) = 2*np(H2O); np(H2O) = 1.5 моль np(H2O) = mp(H2O) / M(H2O); mp(H2O) = np(H2O) * M(H2O) = 27 г. mo(H2O) = m(H2O) - mp(H2O) = 173 г 2*n(NaOH) = 2*n(Na); n(NaOH) = 1.5 моль. M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 60 г w = m(NaOH) / (m(NaOH) + mo(H2O)) = 60/(60+173) = 0.26 Ответ: w=0.26

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2; n(NaOH) = n(Na) = m(Na) / M(Na) = 1.5 моль; m(NaOH) = 1.5 * 40 = 60 г; n(H2) = 0,5n(Na) = 0.75 моль; m(H2) = 2*0,75 = 1,5 г; m р-ра = 200 + 34,5 - 1,5 = 233 г; w(NaOH) = 60 / 233 = 0,257, или 25,7%