К раствору плюмбум (||) нитрата весом 165,5 г с массовой долей соли 14% долили раствор, который содержит калий сульфид весом 9 грамм.Какой вес вещества, что образовался в виде черного осадка?

Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3 находим сколько у нас было нитрата 165,5 - 100% х - 14% х = 23,17 г находим сколько это моль 23,17/ 269=0,086 моль находим моль сульфида 9/110=0,081 моль значит нитрата было в избытке находим сколько обраовалось сульфида свинца2 0,081*240=19,44г.