К раствору сульфата аммония массой 68,4г и массовой долей 8 % прилили избыток раствора хлорида бария ! Вычислить массу образовавшегося осадка

Дано: m( (NH4)2SO4) = 68.4 г W ((NH4)2 SO4) = 8% Найти: m(BaSO4) ? Решение         0,04  моль                                          х  (NH4)2 SO4 + BaCl2 =  2NH4Cl  + BaSO4         1 моль                                             1 моль 1) m(чист. (NH4)2SO4 = (68.4 г *8%)/100% =  5,472 г 2) кол-во в-ва ( NH4)2SO4) = 5,47 г / 132 г/моль = 0,04 моль 3) х = 0,04 моль 4) m (BaSO4) = 0.04 моль * 233,3 г/моль =  9.3 г Ответ: 9,3 г