К соляной кислоте массой 365 г с массовой долей HCL 10% прилили раствор нитрата серебра.Определите массу образовавшегося осадка.(Уравнение реакции:HCL+AgNOз =AgCL ↓+HNOз) Пожалуйста срочно надо!!))+10 к вашему настроению))*****

HCL+AgNOз =AgCL ↓+HNOз   НАЙДЕМ МАССУ(ВЕЩЕСТВА) СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ:   m(в)(HCl)=m(р)*w=365*0,1=36,5(г)   НАЙДЕМ ХИМИЧЕСКОЕ КОЛИЧЕСТВО СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ: n(HCl)=m/Mr=36,5/ 36,5=1(моль)   МЕТОДОМ ПРОПОРЦИИ НАЙДЕМ ХИМИЧЕСКОЕ КОЛИЧЕСТВО ОСАДКА:  n(AgCl)=36,5*1/1=36,5(моль)   НАЙДЕМ МАССУ ОСАДКА:  m(AgCl)=n*Mr=36,5* 143,5=5237(г)