К веществу m(Na2CO3) = 53 г. 14.7% раствора прибавили вещество m(HNO3)=37.3 г. 7.4% раствора. Нужно найти массу вещества(NaNo3). Очень нужно

Дано:                       ω= m / m *100%            m ( Na2CO3) =                                                                                                                53г*14.7%/100%=7.79г m( р-раNa2CO3)= 53 г       m = ω*m/ 100%            m( HNO3)= 37.3г*7.4/100%= ω = 14/7% m( р-раHNO3)= 37.3 г                                                                       = 2.76г ω= 7.4%                                    7.79 г     2.76г       Xг _________________              Na2CO3 +  2HNO3=2 NaNO3 + H2CO3  --m(NaNO3=                             1моль        2  моль    2 моль                                               106 г/моль     63  г/моль     85г/моль                                                                    126г              170г Mr( Na2CO3)= 23*2 +12+3*16 =106 Mr( HNO3)=1+14+3*16= 63 Mr( NaNO3)= 23+14+3*16=85 Находим, какое из исходных веществ  находится в избытке, а какое в недостатке  про формуле√= m/M √( Na2CO3)=  7.79г/ 106г/моль=0.07моль √( HNO3)= 2.76г/63 г/моль= 0.04моль Отношение по уравнению 1:2, следовательно азотная кислота в недостатке и массу продукта реакции будем находить по HNO3                2,76г/126г = хг/ 170г  х  =  2,76г* 170г/ 126г х=3,72г Ответ:    m( NfNO3)= 3.72г