K2CO3 Составьте ионные уравнения гидролиза

Уравнения в молекулярной форме: K2CO3 + H2O <=> KHCO3 + KOH (обратимая первая стадия гидролиза, pH >7) FeCl3 + H2O <=> Fe(OH)Cl2 + HCl (обратимая первая стадия гидролиза, pH < 7) Fe(OH)Cl2 + H2O <=> Fe(OH)2Cl + HCl (обратимая вторая стадия гидролиза, pH < 7) Pb(CH3COO)2 + 2 H2O <=> Pb(OH)Сl + CH3COOH (слабая кислота) ; обратимая первая стадия гидролиза, равновесие смещено вправо, pH < 7 Pb(OH)Сl + H2O => Pb(OH)2 (труднорастворимый осадок) + CH3COOH (слабая кислота) ; необратимая вторая стадия гидролиза, pH < 7, идёт очень МЕДЛЕННО. NaCl + H2O => гидролиз не идёт ни по катиону, ни по аниону, pH =7. Уравнения в сокращённой ионной форме: CO3(2-) + H2O <=> HCO3(-) + OH(-) Fe(3+) + H2O <=> Fe(OH)(2+) + H(+) Fe(OH)(2+) + H2O <=> Fe(OH)2(+) + H(+) Pb(2+) + H2O <=> Pb(OH)(+) + H(+) CH3COO(-) + H(+) <=> CH3COOH (равновесие смещено в прямом направлении) Pb(OH)(+) + H2O => Pb(OH)2 + H(+) CH3COO(-) + H(+) <=> CH3COOH (равновесие смещено в прямом направлении)