Как изменится скорость процесса 2NO(г)+О2(г)=2NO2(г) Если уменьшить объём реакционного сосуда в 3 раза

До изменения объёма скорость реакции выражалась уравнением: u=k×[NO]²×[O₂] Вследствие уменьшения объёма концентрация каждого из реагирующих веществ возросла в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции выражается уравнением: u₁=k×(3*[NO])²×3*[O₂]= 27k×[NO]²×[O₂] Тогда сравнивая скорости получим: u₁/u = 27k×[NO]²×[O₂]/ k×[NO]²×[O₂] = 27, то есть скорость реакции возросла в 27 раз. Ответ: скорость реакции возросла в 27 раз при уменьшении объёма в 3 раза