Как зависит скорость химических реакций: а) от катализатора ; б) от природы реагирующих веществ? Приведите примеры

Ответ  б Здесь очень важно значение энергии активации. чем она меньше, тем возможность столкновения частиц больше(меньше 40кДж/моль) Это характерно для реакций обмена, у них энергия активации меньше 40 кДж/моль, поэтому эти реакции идут мгновенно.и Наоборот если энергия активации достаточна велика скорость снижается, например взаимодействие натрия с этиловым спиртом  - здесь скорость будет средняя.

От катализатора.2KCl3=2KCl+3O2 добавляется катализатор MnO2.