Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу Na2Co3 или Na2So3 ?почему составьте молекулярные и ионно молекулярные уравнения гидролиза этих солей

1.Na2CO3, потому что образующаяся угольная кислота нестойкая, её концентрация снижается, т.к. углекислый газ быстро улетает 2.Na2CO3 + H2O <> NaHCO3 + NaOH ,- в молекулярной форме. CO2(2-) + H2O <> HCO3(-) + OH(-) ,- в ионной. Na2SO3+2H2O= 2NaOH+H2SO3 ,- в молекулярной форме 2Na+ + SO3- + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2SO3 ,- полное ионное SO3- + 2H2O= 2OH- + H2SO3,- сокращенное ионное

В большей степени подвергается гидролизу Na2CO3 (Кд по 1 ступени H2CO3 = 1.32*10^-4), а для H2SO3 Кд по 1 ступени сос-т соот-но 1.58*10^-2, т.е. угольная к-та слабее сернистой:     1) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH и ионно-мол-ое: (CO3)2- + H2O = (HCO3)- + OH-;     2) Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH и ионно-мол-ое: (SO3)2- + H2O = (HSO3)- + OH-.