Какая масса алюминия может вступить в реакцию с раствором,содержащим 56.7г бромоводорода? Прям ооочень надо

Дано: m(HBr)=56.7g Найти: m(Al)-? Решение: 2Al+6HBr=2AlBr3+3H2 ν(HBr)=m(HBr):M(HBr)=56.7грамм:81 г/моль=0,7 моль ν(Al)=0,7моль*2моль/6моль=0,23моль m(Al)=ν(Al)*M(Al)=0.23моль*27г/моль=6,21г Ответ:m(Al)= 6,21 грамм Примечание:ν-в данном случае это НЬЮ-"количество вещества"-не совсем правильно отражается значок