Какая масса натрия должна прореагировать с 89 мл воды для получения раствора с w(NaOH)= 20%?

Na + H2O -> NaOH H2O = 89 : 22,4 = 3,95 ~ 4 моль Значит Na тоже 4 моль m(Na)= 4 * 23= 92 92 + 72=164 масса NaOh 164 * 20% : 100%=32,8 г 32,8 : 40= 0,82 => Na нужно взять 0,8 * 23 = 18,4г.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Пусть взяли х моль натрия m(Na) = 23x m(H2) = x    ( водород улетел, его в 2 раза меньше натрия) тогда масса раствора = 89 + 23х -х m(NaOH) = 40x w = 40x / (89 + 23х -х) = 0,2 х = 0,5 моль m(Na) = 0,5*23 = 11,5 г Ответ: 11,5 г