Какая масса негашеной извести ( оксида кальция, содержащего 5% примесей) должна быть взята для получения 3,7 кг гашеной извести( гидроксида кальция)? В ответе: 2кг 947г

Составляем ур-е р-и: СаО + Н2О = Са(ОН)2 56 г ------------- 74 г х г ----------------3700 г х=2800 г - это масса чистого оксида кальция, т.е. без примесей, в условии задачи сказано, что оксид кальция содержит примеси - 5%, составляем пропорцию: 2800 г составляет 95% х г ---------------------- 100% х=2947 г = 2 кг 947 г