Какая масса оксида фосфора (V) образуется при сгорании фосфора массой 124 г.?

124 г                    х 4P   +   5O2   =  2P2O5 4 моль              2 моль М=31 г/моль     М=142 г/моль n=124/31=4 моль По уравнению реакции оксида образуется в 2 раза меньше, чем реагирует фосфора, отсюда n(P2O5) = n(P)/2 n(P2O5) = 4/2 = 2 моль m(P2O5) = M*n = 142*2 = 284 г