Какая масса оксида кальция образуется при разложении 125г CaCO3 , содержащего 10% примесей?

CaCO3=CaO+CO2 1). Найдем массу примесей: m(CaCO3)=m(известняка)*W(CaCO3)=125*0,1=12,5 2). Теперь масса известняка: 125-12,5=112,5 гр. 3). Молекулярные массы оксида кальция и известняка. CaO=16+40=56 CaCO3=48+12+40=100 4). Составим пропорцию: 112,5   -   х 100   -   56 х=112,5*56/100=6300/100=63 гр. Ответ:63 гр.