Какая масса оксида кальция получаеться при разложении 10кг известняка,если выход составляет 90% от теоритически возможного ?
Какая масса оксида кальция получаеться при разложении 10кг известняка,если выход составляет 90% от теоритически возможного ?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьСаСO3---->CaO + CO2 n(количество моль) mт(масса теоритеского) mп(масса практического выхода) n(CaCO3) = 10:100=0,1 моль значит n(CaO) = 0,1 так как соотношение их 1:1. mт=0,1 * 56 = 5,6 г = 560 кг mп = 5,6 * 0,9 = 5,04г = 504 кг.
Гость Отметить как нарушениеСпасибо (0) СаСO3---->CaO + CO2 n(количество моль) mт(масса теоритеского) mп(масса практического выхода) n(CaCO3) = 10:100=0,1 моль значит n(CaO) = 0,1 так как соотношение их 1:1. mт=0,1 * 56 = 5,6 г = 560 кг mп = 5, 4
Не нашли ответ?
Похожие вопросы