Какая масса оксида кальция получается при разложении 10кг известняка,если выход составляет 90% от теоретического возможного?
Какая масса оксида кальция получается при разложении 10кг известняка,если выход составляет 90% от теоретического возможного?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaCO3---> CaO+CO2
M(CaCO3)=100г/моль
M(CaO)=56г/моль
Из 100кг известняка теоретически можно получить 56кг оксида кальция, а
из 10 кг
Х=10*56/100=5,6кг
5,6 это теоретический 100%выход
100%-----5,6кг,
90%------Х
Х=90*5,6/100=5,04кг
Не нашли ответ?
Похожие вопросы