Какая масса оксида кальция получается при разложении 10кг известняка,если выход составляет 90% от теоретического возможного?

CaCO3---> CaO+CO2 M(CaCO3)=100г/моль M(CaO)=56г/моль Из 100кг известняка теоретически можно получить 56кг оксида кальция, а из 10 кг Х=10*56/100=5,6кг 5,6 это теоретический 100%выход 100%-----5,6кг, 90%------Х Х=90*5,6/100=5,04кг