Какая масса оксида меди (2) образуется при разложении 200 г гидроксида меди (2),содержащего 25 % примесей?
Какая масса оксида меди (2) образуется при разложении 200 г гидроксида меди (2),содержащего 25 % примесей?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCu(OH)2=CuO + H2O m(Cu(OH)2)-чистого=(200/100)*(100-25)=150г M(CuO)=63.5+16=79.5 г/моль M(Cu(OH)2)=63.5+17*2=97.5г/моль n(Cu(OH)2)=150г /97.5 г/моль = 1.5 моль n(Cu(OH)2)=n(CuO)=1.5 моль m(CuO)=1,5 моль * 79,5г/моль=119,25 г Ответ: 119,25 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы