Какая масса ортофосфата натрия образуется при взаимодействии 35,96г оксида натрия с оксидом фосфора (V)?
Какая масса ортофосфата натрия образуется при взаимодействии 35,96г оксида натрия с оксидом фосфора (V)?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
m (Na2O) = 35,96 г
Найти: m(Na3PO4)
Решение:
35,96 г х г
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4
186 г 282 г
35,96 г --- х г
186 г --- 282 г
х = 35,96 г ∙ 282 г\ 186 г = 54,52 г
Ответ: m(Na3PO4) = 54,52 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы