Какая масса водорода выделяется при взаимодействии 5,4 г алюминия с соляной кислотой

Дано: m(Al)=5,4 г. Найти: m([latex]H_{2} [/latex])=? Решение: Уравнение реакции: [latex]2Al+6HCl=2AlCl_{3} +3H_{2} [/latex] M(Al)=26 г/моль - Молярная масса Al. n(Al)=m(Al)/M(Al)=5,4/26=0,208≈0,21 моль - количество молей Al Т.к. перед Al стехиометрический коэф. 2, а перед водородом 3 следует, что водорода образуется в [latex] \frac{3}{2} [/latex] больше, чем было Al.  n([latex]H_{2} [/latex])=[latex] \frac{3}{2} [/latex]×n(Al)=[latex] \frac{3}{2} [/latex]×0,21=0,315 моль - количество молей [latex]H_{2} [/latex] . Далее находим массу [latex]H_{2} [/latex]  M([latex]H_{2} [/latex])=2 г/моль m([latex]H_{2} [/latex])=n([latex]H_{2} [/latex])×M([latex]H_{2} [/latex])=0,315×2=0,63 г. Ответ: Масса выделившегося водорода составит 0,63 г.