Какие степени окисления у кислорода в соединениях со щелочноземельными металлами. Приведите примеры данных соединений и назовите их. Опишите их свойства примерами реакций. Какие соли обуславливают жесткость природной воды? Каку...
Какие степени окисления у кислорода в соединениях со щелочноземельными металлами. Приведите примеры данных соединений и назовите их. Опишите их свойства примерами реакций. Какие соли обуславливают жесткость природной воды? Какую жёсткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость? напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жёсткость воды, в 3 л которой содержится 36,47 мг Mg (заряд +2) и 50,3 мг Ca ?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьУ кислорода с щелочноземельными металлами степень окисления только -2. С щелочными металлами -1 и -2, кроме лития Например: Ca + O2 = CaO оксид кальция Оксид кальция - типичный основный оксид. CaO + H2O = Ca(OH)2 - гидроксид кальция. Реакция называется гашением извести CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 - фосфат кальция CaO + HCl = CaCl2 + H2O - хлорид кальция и вода. Соли гидрокарбоната кальция обуславливают временную (карбонатную) жёсткость воды. Постоянную (некарбонатную) жёсткость воды обуславливают сульфаты и фосфаты кальция и магния. Некарбонатную жёсткость воды можно устранить простым кипячением Сa(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2 или добавлением ортофосфата натрия Na3PO4 (подходит для обоих типов жёсткости) 3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3 3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4 после чего ортофосфаты легко фильтруются.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы