Какое количество соли образовалось при взаимодействии 12г оксида магния с раствором содержащим 31.5г азотной кислоты ?

Составим реакцию: MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O Расставляем условия задачи. Напиши над оксидом магния 12, над азотной кислотой 31.5, над Солью(Mg(NO3)2) Икс. Найдём массу Оксида магния: M(MgO)=24+16=40 г/моль m=40г/ Аналогично массу Соли: M(Mg(NO3)2)=24+2(14+3*16)=120 г/моль m=120 г. Составляем отношение: 12/40=x/120. х=(120*12)/40=36 гр. Ответ:36 гр.