Какое количество вещ-ва и какая соль получается при пропускании продуктов горения 11,2 л этана через раствор гидроксида натрия, содержащего 80г NaOH? а) 1 моль(средняя)б) 1.5 моль(кислая) в) 1,5 моль(средняя)  г) 1 моль(кислая)...

1)Находим количество вещества этана через молярный объём, для этого объём этана поделим на молярный объём: 11,2л / 22,4 л/моль=0,5 моль 2) Составим уравнение горения этана C2H6 + 3.5O2=2CO2 + 3H2O    по уравнению этана 0,5 моль, а углекислого газа в 2 раза больше =>>1 моль 2)  Находим количество вещества гидроксида натрия через молярную массу, для этого массу гидроксида натрия поделим на молярную массу гидроксида натрия: 80г / 40г/моль=2моль.  3) Проводим анализ полученных результатов. Запишем возможные уравнения реакций.  CO2 + NaOH=NaHCO3(1) CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O(2)    Как видим, для протекания второго уравнения щёлочи больше нужно в 2 раза, а в 1м уравнении реакция идёт 1к1. У нас щёлочи как раз в 2 раза больше, значит, протекает реакция 2 с образованием средней соли. Количество вещества карбоната кальция в 2 раза меньше количества вещества щёлочи(по уравнению) и равно количеству углекислого газа, или 1 моль.