Какой объем воздуха потребуется для сжигания 77,5 кг фосфора, содержащего 20 % примес

Дано: ω(примесей) = 20% m(P с примесями) = 77,5 кг Найти: V(O₂) Решение: 1) Составим уравнение реакции 4P + 5O₂→ 2P₂O₅ 2) Найдем массу чистого фосфора m(P) = m(P с примесями) * (1-ω(примесей)) = 77,5 кг * 0,8 = 62 кг 3) Найдем количество вещества фосфора n(P) = m(P) / M(P) = 62 кг / 31 кг/кмоль = 2 кмоль 4) По уравнению реакции спомощью пропорции найдем количество вещества кислорода 4 - 5 2 - x x = n(O₂) = 5*2/4 = 2,5 (кмоль) 5) Найдем объем кислорода V(O₂) = n(O₂) * Vm = 2,5 кмоль * 22,4 м³/кмоль = 56 м³ Ответ: V(O₂) = 56 м³